沉阳液化气元素氩的稳定化合物

沉阳赫尔辛基大学的液态气体科学家于24日在英国《自然》杂志上报道说，他们首次合成了一种稳定的化合物，即惰性气体元素氩-氢氩氢和公式HArF。这样，在氦，氖，氩，k，氙和k这六个惰性气体元素中，只有最小的原子氦和氖尚未被合成为稳定的化合物。惰性气体可广泛用于工业，医疗，光学应用和其他领域。惰性气体稳定化合物的合成有助于科学家进一步研究惰性气体的化学性质及其应用技术。在惰性气体元素的原子中，每个电子层中电子的排列刚好达到稳定数。因此，原子不容易失去或获得电子，并且难以与其他物质发生化学反应。因此，这些元素被称为惰性气体元素。在具有大原子量和大量电子的惰性气体原子中，最外面的电子远离原子核，并且结合较弱。如果遇到具有强电子的其他原子，这些最外层的电子将丢失，并且会发生化学反应。 1962年，加拿大化学家首先合成了氙和氟化合物。从那时起，also和and的化合物也出现了。原子越小，电子的约束越强，元素的“惰性”也越强，因此合成氦，氖和氩化合物变得更加困难。赫尔辛基大学的科学家使用一种新技术，该技术在一定条件下使氩气与氟化氢反应生成氟化氢氩气。在低温下为固体稳定物质，加热时会分解为氩气和氟化氢。科学家认为，使用这项新技术，还有望分别生产稳定的氦和氖化合物。这是人类首次产生O + 2盐，证明PtF6是能够氧化氧分子的强氧化剂。 Bartlett头脑敏捷，善于将类比和推理联系起来。他认为O2的第一电离能为1175.7 kJ / mol，氙气的第一电离能为1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一电离能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙气也应该被PtF6氧化。他还计算了晶格能量。如果生成XePtF6，则晶格能量仅比O2PtF6小41.84 kJ /摩尔。这表明，一旦生成XePtF6，它也应该稳定存在。因此Bartlett根据上述推论，模仿了合成O2PtF6的方法，将PtF6的蒸气与等摩尔氙混合，很容易获得橙黄色固体XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6在室温下稳定，并且其蒸气压非常低。它不溶于非极性溶剂四氯化碳，表明它可能是离子化合物。可以通过在真空中加热来升华，并在与水接触时迅速水解并逸出气体。沉阳液化气