沉阳液化气气态氩的稳定化合物

芬兰赫尔辛基大学沉阳液化天然气公司的科学家于24日在英国《自然》杂志上报道说，他们首次合成了一种稳定的惰性气体元素氟化氢氩气，其分子式为HArF。这样，在氦，氖，氩，k，氙和ra这六种稀有气体元素中，只有原子量最小的氦和氖尚未合成为稳定的化合物。惰性气体可广泛用于工业，医疗，光学应用和其他领域。惰性气体稳定化合物的合成将有助于科学家进一步研究惰性气体的化学性质及其应用技术。在惰性气体元素的原子中，每个电子层中电子的排列刚好达到稳定数。因此，原子不容易失去或获得电子，并且难以与其他物质发生化学反应。因此，这些元素称为“惰性气体元素”。在具有大原子量和大量电子的惰性气体原子中，最外面的电子远离原子核，并且结合较弱。如果遇到其他具有强电子吸引力的原子，这些最外面的电子将丢失，并且会发生化学反应。 1962年，加拿大化学家首次合成了氙和氟化合物。从那时起，ra和k的相应化合物也出现了。原子越小，对电子的约束越强，元素的“惰性”越强。因此，合成氦，氖和氩的化合物更加困难。赫尔辛基大学的科学家使用了一项新技术，使氩气和氟化氢在一定条件下反应形成氟化氢氩气。它是低温下的固体稳定物质，加热时会分解成氩气和氟化氢。科学家相信，使用这项新技术，还可以分别生产稳定的氦和氖化合物。这是人类首次制备O + 2盐，证明PtF6是一种能够氧化氧分子的强氧化剂。巴特利特机灵，善于联想，类比和推理。他认为O2的第一电离能为1175.7 kJ / mol，氙的第一电离能为1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一电离能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙气也应被PtF6氧化。他还计算了晶格能量。如果生成XePtF6，则其晶格能量仅比O2PtF6小41.84 kJ / mol。这表明，一旦生成XePtF6，它就应该能够稳定存在。因此，巴特利特根据上述推论，模仿了合成O2PtF6的方法，将PtF6的蒸气与等摩尔氙气混合，然后在室温下得到橙黄色固体XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6。稳定，其蒸气压非常低。它不溶于非极性溶剂四氯化碳，表明它可能是离子化合物。可以通过真空加热使其升华，遇水和逸出气体会迅速水解。沉阳液化气